จำนวนเงินที่ต้องใช้ 100 mol ปรอท? สองวิธีในการแก้ปัญหา - oneku

ความท้าทายทางฟิสิกส์ทั่วไปคือการคำนวณปริมาณของสารต่าง ๆ ภายใต้เงื่อนไขภายนอกบางอย่าง หนึ่งในสารเหล่านี้คือ Mercury - โลหะที่มีคุณสมบัติทางกายภาพที่เป็นเอกลักษณ์ ในบทความนี้พิจารณาวิธีในการแก้ปัญหาต่อไปนี้ในฟิสิกส์: จำนวนเงินที่ใช้ 100 mol ปรอท?

ปรอทคืออะไร?

หยดปรอท

เรากำลังพูดถึงองค์ประกอบทางเคมีภายใต้หมายเลขที่ 80 ในตาราง Mendeleev เพื่อนบ้านของเขาทางด้านซ้ายเป็นทองคำ หมายถึงปรอทด้วยสัญลักษณ์ HG (ไฮดรอลิก) ชื่อภาษาละตินสามารถแปลเป็น "เงินเหลว" แน่นอนที่อุณหภูมิห้ององค์ประกอบมีอยู่ในรูปแบบของของเหลวที่มีสีเงิน

เปิดออกทันทีเพื่อความลึกลับเกี่ยวกับชื่อคำคุณศัพท์คุณจะสนใจ: เปิดออกทันทีเพื่อความลึกลับเกี่ยวกับชื่อคำคุณศัพท์

องค์ประกอบที่เป็นปัญหาเป็นโลหะเหลวเท่านั้น ความจริงข้อนี้เกิดจากโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ที่เป็นเอกลักษณ์ของอะตอม มันมีความเสถียรอย่างมากเนื่องจากเปลือกหอยอิเล็กทรอนิกส์ที่เต็มไปด้วย ในเรื่องนี้ปรอทมีความคล้ายคลึงกับก๊าซเฉื่อย ความเสถียรของอะตอมนำไปสู่ความซับซ้อนของการแยกอิเล็กตรอนจากมัน หลังหมายความว่าไม่มีการเชื่อมต่อโลหะระหว่างอะตอมของ HG พวกเขามีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกันเพียงค่าใช้จ่ายของกองกำลังที่อ่อนแอ Van Der Wales

ปรอทละลายอยู่ที่อุณหภูมิ -39 OC แล้ว ของเหลวที่เกิดขึ้นนั้นหนักมาก ความหนาแน่นของมันคือ 13,546 กก. / m3 ซึ่งเป็น 13.5 เท่าของน้ำกลั่น ค่าความหนาแน่นดังกล่าวเกิดจากมูลค่าจำนวนมากของมวลอะตอมขององค์ประกอบซึ่งเท่ากับ 200.59 AE.M.

นอกจากนี้บทความจะตอบสนองต่อคำถามของปริมาณที่ 100 Mol Mercury ถูกครอบครอง วิธีการแก้ปัญหานี้สามารถดำเนินการได้ในสองวิธีที่แตกต่างกัน

การแก้ปัญหาในวิธีแรก

ปรอทเหลว

ในการตอบคำถาม: "จำนวนเงิน 100 mol ปรอท?" คุณควรอ้างถึงข้อมูลการทดลองที่เหมาะสม เรากำลังพูดถึงปริมาณของโมลร์ ข้อมูลดังกล่าวสามารถพบได้ในหนังสืออ้างอิง ดังนั้นในหนึ่งในตารางเราพบว่าที่ 293 K (20 OC) ปริมาตรของ MOLAR ของโลหะเหลวที่พิจารณาคือ 14.81 cm3 / mol กล่าวอีกนัยหนึ่ง 1 โมลของอะตอม HG ใช้ปริมาณ 14.81 ซม. 3 ในการตอบคำถามของงานก็เพียงพอที่จะคูณหมายเลขนี้ 100

ดังนั้นเราจึงได้รับคำตอบ: ปริมาณของ 100 mol ของปรอทคือ 1481 cm3 ซึ่งสอดคล้องกับ 1.5 ลิตร

โปรดทราบว่าเราใช้ค่าปริมาตรของโมลร์สำหรับ 20 OCS อย่างไรก็ตามคำตอบที่เกิดขึ้นจะไม่เปลี่ยนแปลงหากปรอทได้รับการพิจารณาในอุณหภูมิอื่น ๆ เนื่องจากค่าสัมประสิทธิ์การขยายความร้อนมีขนาดเล็กมาก

วิธีที่สองของการแก้ปัญหา

ปริมาณของสารปรอทเหลว

ตอบคำถามที่มีปริมาณที่ถูกครอบครองโดย 100 mol ปรอทคุณสามารถใช้ที่แตกต่างจากวิธีการก่อนหน้านี้ ในการทำเช่นนี้เราต้องใช้ความหนาแน่นและมุกมวดสำหรับโลหะภายใต้การพิจารณา

สูตรเริ่มต้นสำหรับการแก้ปัญหาจะเป็นนิพจน์ต่อไปนี้:

ρ = m / v

ฉันจะแสดงค่าของ v:

v = m / ρ

มวล n = 100 mol ของสารถูกกำหนดเช่นนี้:

m = n * m

ที่ M เป็นมวลของหนึ่ง Mole Mercury จากนั้นสูตรการทำงานสำหรับการกำหนดระดับเสียงจะถูกบันทึกในแบบฟอร์มนี้:

v = n * m / ρ

เราได้ให้มูลค่ามวลฟันกรามข้างต้นแล้วมันเท่ากับมวลอะตอมแสดงเฉพาะในกรัมต่อ mol (m = 200.59 g / mol) ความหนาแน่นของปรอทคือ 13,546 กก. / m3 หรือ 13.546 g / cm3 เราแทนที่ค่าเหล่านี้ในสูตรเราได้รับ:

v = n * m / ρ = 100 * 200.59 / 13.546 = 1481 cm3

อย่างที่คุณเห็นเราได้ผลลัพธ์เดียวกันอย่างแน่นอนเช่นเดียวกับในวิธีก่อนที่จะแก้ปัญหา

แหล่งที่มา

Leave a Reply

Close