Quel montant prendre 100 mol mercure? Deux façons de résoudre le problème - oneku

Un défi physique typique est de calculer les volumes de diverses substances dans certaines conditions extérieures. L'une de ces substances est le métal de mercure avec des propriétés physiques uniques. Dans cet article, envisagez des moyens de résoudre la tâche suivante en physique: quel montant prend 100 mol mercure?

Qu'est-ce que le mercure?

Gouttes de mercure

Nous parlons de l'élément chimique sous le 80e numéro de la table Mendeleev. Son voisin à gauche est de l'or. Dénote le mercure avec le symbole HG (hydraulique). Le nom latin peut être traduit par "argent liquide". En effet, à la température ambiante, l'élément existe sous la forme d'un liquide qui a une couleur argentée.

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L'élément en question est le seul métal liquide. Ce fait est dû à la structure électronique unique de ses atomes. Il est extrêmement stable en raison de coquilles électroniques entièrement remplies. À cet égard, le mercure est similaire aux gaz inertes. La stabilité de l'atome conduit à la complexité de la séparation des électrons. Ce dernier signifie qu'il n'y a pas de connexion métallique entre les atomes de HG, ils interagissent les uns avec les autres uniquement au détriment des forces faibles de Van der Wales.

Le mercure fond déjà à une température de -39 oc. Le liquide résultant est très lourd. Sa densité est de 13 546 kg / m3, qui est 13,5 fois plus que celle de l'eau distillée. Une telle valeur de densité est due à la grande valeur de la masse atomique de l'élément, ce qui est égal à 200.59 AE.M.

En outre, l'article répondra à la question de savoir quel volume 100 mol mercure est occupé. La solution à ce problème peut être effectuée de deux manières différentes.

Résolution de problèmes dans la première voie

Mercure liquide

Pour répondre à la question: "Quel montant prend 100 mol mercure?", Vous devez vous référer aux données expérimentales appropriées. Nous parlons de volume molaire. Ces données peuvent être trouvées dans le livre de référence. Donc, dans l'une des tables, nous constatons qu'à 293 k (20 OC), le volume molaire du métal liquide considéré est de 14,81 cm3 / mol. En d'autres termes, 1 mole d'atomes de HG occupe un volume de 14,81 cm3. Pour répondre à la question de la tâche, il suffit de multiplier ce nombre 100.

Ainsi, nous obtenons la réponse: le volume de 100 moles de mercure est de 1481 cm3, qui correspond pratiquement à 1,5 litre.

Notez que nous avons utilisé la valeur de volume molaire pour 20 OCS. Cependant, la réponse résultante ne changera pas, si le mercure est considéré à une autre température, car son coefficient d'expansion thermique est très faible.

La deuxième façon de résoudre

Volume de mercure liquide

Répondez à la question dont le volume est occupé par 100 mol Mercury, vous pouvez utiliser différentes de l'approche précédente. Pour ce faire, nous devons utiliser des masses de densité et de molaire pour le métal considéré.

La formule initiale pour résoudre le problème sera l'expression suivante:

ρ = m / v.

Où puis-je exprimer la valeur de V:

V = m / ρ.

Masse n = 100 mol de la substance est déterminée comme ceci:

m = n * m.

Où m est la masse d'une mole mercure. Ensuite, la formule de travail pour déterminer le volume est enregistrée dans ce formulaire:

V = n * m / ρ.

Nous avons déjà donné la valeur de masse molaire ci-dessus, elle est numériquement égale à la masse atomique, uniquement exprimée en grammes par mol (m = 200,59 g / mol). La densité de mercure est de 13 546 kg / m3 ou 13,546 g / cm3. Nous substituons ces valeurs dans la formule, nous obtenons:

V = n * m / ρ = 100 * 200.59 / 13.546 = 1481 cm3.

Comme vous pouvez le constater, nous avons exactement le même résultat que de la manière précédente de résoudre le problème.

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