Welchen Betrag nimmt 100 Mol Mercury? Zwei Möglichkeiten, das Problem zu lösen - Oneku

Eine typische Physik-Herausforderung besteht darin, die Volumina verschiedener Substanzen unter bestimmten äußeren Bedingungen zu berechnen. Eine dieser Substanzen ist Quecksilber - Metall mit einzigartigen physikalischen Eigenschaften. Überlegen Sie in diesem Artikel Wege, um die folgende Aufgabe in der Physik zu lösen: Welchen Betrag nehmen Sie 100 Mol Mercury?

Was ist Quecksilber?

Mercury Tropfen

Wir sprechen über das chemische Element unter der 80. Nummer in der Mendeleev-Tabelle. Sein Nachbar links ist Gold. Bezeichnet Quecksilber mit HG-Symbol (hydraulisch). Lateinischer Name kann als "flüssiges Silber" übersetzt werden. Bei Raumtemperatur existiert das Element in der Form einer Flüssigkeit, die eine silberne Farbe aufweist.

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Das betreffende Element ist das einzige flüssige Metall. Diese Tatsache ist auf die einzigartige elektronische Struktur seiner Atome zurückzuführen. Es ist aufgrund vollständig gefüllter elektronischer Muscheln extrem stabil. In dieser Hinsicht ist Quecksilber ähnlich zu Inertgasen. Die Stabilität des Atoms führt zu der Komplexität der Elektronentrennung davon. Letzteres bedeutet, dass es keine metallische Verbindung zwischen HG-Atomen gibt, sie interagieren nur miteinander auf Kosten der schwachen Wales-Kräfte.

Quecksilber schmilzt bereits bei einer Temperatur von -39 ° C. Die resultierende Flüssigkeit ist sehr schwer. Seine Dichte beträgt 13.546 kg / m3, was 13,5-mal mehr als das von destilliertem Wasser ist. Ein derartiger Dichtewert ist auf den großen Wert der Atommasse des Elements zurückzuführen, was gleich 200,59 AE.M ist.

Darüber hinaus reagiert der Artikel auf die Frage dessen, was das Volumen 100 Mol Quecksilber besetzt ist. Die Lösung dieses Problems kann auf zwei verschiedene Arten durchgeführt werden.

Problemlösung auf dem ersten Weg

Flüssiges Quecksilber.

Um die Frage zu beantworten: "Welchen Betrag dauert 100 Mol Mercury?", Sollten Sie sich auf die entsprechenden experimentellen Daten beziehen. Wir sprechen von Molar Volume. Solche Daten finden Sie im Referenzbuch. In einem der Tabellen stellen wir also fest, dass bei 293 K (20 ° C) das Molvolumen des belegten flüssigen Metalls 14,81 cm³ / mol beträgt. Mit anderen Worten nimmt 1 Mol HG-Atome ein Volumen von 14,81 cm3 ein. Um die Frage der Aufgabe zu beantworten, reicht es aus, diese Nummer 100 zu multiplizieren.

So erhalten wir die Antwort: Das Volumen von 100 Mol Quecksilber beträgt 1481 cm3, was praktisch 1,5 Liter entspricht.

Beachten Sie, dass wir den Mol-Volumenwert für 20 ocs verwendet haben. Die resultierende Antwort ändert sich jedoch nicht, wenn Quecksilber bei einer anderen Temperatur betrachtet wird, da der Wärmeausdehnungskoeffizient sehr klein ist.

Der zweite Weg der Lösung

Volumen des flüssigen Quecksilbers

Beantworten Sie die Frage, in der das Volumen von 100 Mol Mercury belegt ist, können Sie sich vom vorherigen Ansatz unterscheiden. Dazu müssen wir Dichte- und Molmassen für das unter Berücksichtigung des Metalls verwenden.

Die anfängliche Formel zur Lösung des Problems ist der folgende Ausdruck:

ρ = m / v.

Wo kann ich den Wert von V ausdrücken:

V = m / ρ.

Masse n = 100 Mol der Substanz wird wie folgt bestimmt:

m = n * m.

Wo m die Masse eines Maulwurfs ist, Quecksilber. Dann wird die Arbeitsformel zur Bestimmung des Volumens in diesem Formular aufgezeichnet:

V = n * m / ρ.

Wir haben den molaren Massenwert bereits oben gegeben, es ist numerisch gleich der Atommasse, die nur in Gramm pro Mol (M = 200,59 g / mol) exprimiert ist. Die Quecksilberdichte beträgt 13.546 kg / m3 oder 13,546 g / cm3. Wir ersetzen diese Werte in der Formel, wir erhalten:

V = n * m / ρ = 100 * 200.59 / 13,546 = 1481 cm3.

Wie Sie sehen, haben wir genau das gleiche Ergebnis wie auf der vorherigen Möglichkeit, das Problem zu lösen.

Quelle

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